溴化鈉化學式NaBr，分子量102.89，密度3.203克/厘米(25°C)，相對密度3.203，折光率1.3614，是無色立方晶系晶體或白色顆粒狀粉末。沒有氣味，味咸而微苦。它的熔點747℃，沸點1390°C。易溶于水，且水溶液呈中性。微溶于醇?；c在100克水中的溶解度是：0°C時79.5g/100gH?O，20°C時90.3g/100gH?O，100°C時121g/100gH?O。

溴化鈉工藝本品主要的制備方法：

①將鐵與直接作用生成化亞鐵再與碳酸鈉共沸得到。副產物是堿式碳酸亞鐵，于煮沸后變成亞鐵及高鐵的膠態化合物，過濾極慢。為了避免此缺點，將兩次加入，得到的主要是鐵的氧化物，因此過濾與洗凈都很容易，反應如下：

Fe+Br2→FeBr2

FeBr2+Br2→FeBr2·FeBr3

FeBr2·FeBr3+Na2CO3→NaBr+FeO·Fe2O3+CO2

②把微過量的，直接加入飽和熱溶液中，生成化物和酸鹽的混合物：

3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O

將此時的混合物蒸發至干，所得到的固體殘渣與碳粉混合加熱，把酸鹽還原為化物：

NaBrO3+3C=NaBr+3CO↑

用水溶解，再過濾結晶，于110至130攝氏度干燥即得。

這種方法是制備化物的一般方法，工業上一般采用。

溴化鈉工藝工業制法

中和法：使用碳酸氫鈉為原料：將碳酸氫鈉溶于水，然后用35%-40%進行中和，反應得到溴化鈉溶液，濃縮后冷卻，析出二水合溴化鈉。過濾，用少量水溶解二水合物，滴加溴水至剛出現溴的顏色。加熱，用水溶液脫色，煮沸。在高溫時析出無水物結晶，干燥后移入干燥器，于110℃保持1小時。然后在裝有溴化鈣干燥劑的保干器中冷卻，得無水溴化鈉（試劑級）。反應原理：HBr+NaHCO?→NaBr+CO2↑+H2O以40%液堿為原料：將放入反應鍋中，在不斷攪拌下，緩慢加入40%液堿溶液，中和至pH7.5-8.0，反應生成溴化鈉溶液。將溴化鈉液離心過濾，濾入稀溴化鈉液貯存槽內。然后打入蒸發罐內濃縮，中間補料1-2次，到比重為1.55°Be左右時，離心過濾，濾入濃溴化鈉液貯存槽內。然后壓入結晶罐，在攪拌下冷卻結晶，再將結晶離心分離，即得成品。母液返回稀溴化鈉液貯存槽內。反應原理：HBr+NaOH→NaBr+H2O

溴化鈉工藝應 用

主要用于石油行業作海洋石油鉆井完井液，固井液，修井液。照相行業用于制造膠片感光乳劑；在工業用于生產中間體，如劑，鎮靜劑等；用于合成材料和合成染料作化劑；水處理劑；等等。

儲存注意事項

應儲存在通風、干燥的庫房中，應注意防潮避光，時可用水撲救。

濰坊英科化工工程技術有限公司，歡迎大家來電咨詢??！