同時硫酸又非常穩定，沸點也很高，這使得它可以制成很高的濃度，盡管硫酸并不是的酸，同等濃度下比硫酸更強的多了去了。(在這里公布前面問題的，如果在其他溶劑，例如當中，水溶液中的強酸一般不能完全電離，就可以對比酸性了。)但是考慮到高濃度，實際酸性能超過濃硫酸的，就沒多少了。再加上濃硫酸穩定，大家用起來方便，濃硫酸也的確是很常見的脫水劑。

2、接觸氧化為(接觸室)。2SO2+O2=催化并加熱=2SO3(可逆反應)。3、用98.3%硫酸吸收。SO3+H2SO4=H2S2O7()4、加水。H2S2O7+H2O=2H2SO4。5、提純。可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%-98%的商品硫酸。二水法磷酸反應后，利用磷石膏，工業循環利用，使用二水法制硫酸。方法二：1、制取(沸騰爐)

。燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，制取S+O2=點燃=SO2。4FeS2+11O2=高溫=8SO2+2Fe2O3。2、將溶于水變成亞硫酸。3、亞硫酸氧化得硫酸。

每噸精煉需要硫酸約24kg，每噸柴油精煉需要硫酸約31kg。石油工業所使用的活性白土的制備，也消耗不少硫酸。在濃縮中，以為脫水劑；氯堿工業中，以來干燥、氣等；無機鹽工業中，如冰晶石、硼砂、磷酸三鈉、磷酸氫二鈉、(、硫酸鋅、硫酸銅、以及其他硫酸鹽的制備都要用硫酸。許多無機酸如磷酸、硼酸、鉻酸(有時也指CrO3)、；有機酸如草酸、醋酸等的制備，也常需要硫酸作原料。

結塊對污水處理的影響1、在污水處理中，稍微結塊的并不會產生不良影響，可將其碾碎后正常使用，效果不變。或直接使用（直接投加使用時會增加溶解時間）。使用好將固體配制成10%的溶液在進行使用。且亞鐵在空氣中比較容易被氧化，使用時好是現配現用。2、對于存放較久、結塊嚴重的產品，其含量相對較弱，因此，對于此類產品不建議久存。