氨水的物理特性不穩定性

不穩定性一水合氨不穩定，見光受熱易分解而生成氨和水。NH3·H2O NH3↑+H2O實驗室中，可用加熱濃氨水制氨或常溫下用濃氨水與固體燒jian混合的方法制氨氣，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做“噴泉”實驗效果更佳。由于氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。

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絡合性

氨水與Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等離子能發生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱堿，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。Ag2O+4NH3·H2O 2[Ag(NH3)2]﹢ +2OHˉ+3H2O 實驗室中用此反應配制銀安溶液。Zn(OH)2+4NH3·H2O [Zn(NH3)4]2﹢+2OHˉ+4H2O可用此反應來鑒別兩姓氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。Cu(OH)2+4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2+(深藍色) +2OHˉ+4H2O還原性氨水表現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。

如氨水可與氯水發生反應：3Cl2+8NH3·H2O =6NH4Cl+N2+8H2O 也可與KMnO4反應。 氧化性氨分子中+1氧化態的氫則表現出弱氧化性，可將強還原劑氧化。如液氨把堿金屬氧化：2NH3+ 2Na = 2NaNH 2 + H2↑

氣態氨相對密度(空氣＝1)：0．59、分子量：17．04、液氨相對密度(水＝1)：0．7067(25℃) 、自燃點：651．11℃ 、熔點(℃)：-77．7 、 爆極限：16%～25%、沸點(℃)：-33．4 ℃、水溶液 PH值：11．7 蒸氣壓：882kPa(200℃) 、在常壓下負 33.4 度以下或常溫下(20 度)8.46MPa 氯為變為液體稱液氨。 氣化熱很高,是一種廣泛用的制冷劑。

NH3 無色的液體。相對密度 0.7710（0℃）。熔點-77.7℃。沸點-33.4℃。是一種優良的溶劑。蒸發熱很大，在沸點時是每克 1369.08 焦（327 卡）。儲于耐壓鋼瓶或鋼槽中。可供制冷，制冰等用，由氣態氨液化而得。